Nuacht

Is miotal lómhar é ór. Ceannaíonn go leor daoine é ar mhaithe lena luach a chaomhnú agus a thuiscint. Ach is é an rud is suaite ná go bhfaigheann daoine áirithe a gcuid barraí óir nó a gcuid boinn óir comórtha meirgthe.

Ní mheirgefaidh ór íon

Imoibríonn an chuid is mó de mhiotail le hocsaigin chun ocsaídí miotail a fhoirmiú, ar a dtugaimid meirge. Ach mar mhiotal lómhar, ní meirgeann ór. Cén fáth? Ceist spéisiúil í seo. Ní mór dúinn an rúndiamhair a réiteach ó airíonna eiliminteacha an óir.

Sa cheimic, is próiseas ceimiceach é imoibriú ocsaídiúcháin ina gcailleann substaint leictreoin agus ina ndéantar iain dheimhneacha. Mar gheall ar an ard-ábhar ocsaigine sa nádúr, tá sé éasca leictreoin a fháil ó eilimintí eile chun ocsaídí a fhoirmiú. Dá bhrí sin, tugaimid imoibriú ocsaídiúcháin ar an bpróiseas seo. Tá cumas ocsaigine chun leictreoin a fháil cinnte, ach tá an fhéidearthacht go gcaillfidh gach eilimint leictreoin difriúil, rud a bhraitheann ar fhuinneamh ianúcháin na leictreoin is forimeallaí den eilimint.

Struchtúr adamhach óir

Tá friotaíocht ocsaídiúcháin láidir ag óir. Mar mhiotal trasdultach, tá a chéad fhuinneamh ianúcháin chomh hard le 890.1kj/mol, sa dara háit le mearcair (1007.1kj/mol) ar thaobh na láimhe deise. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé thar a bheith deacair d'ocsaigin leictreon a ghabháil ón ór. Ní hamháin go bhfuil fuinneamh ianúcháin níos airde ag Óir ná miotail eile, ach tá eantalpacht atomization ard aige freisin mar gheall ar leictreoin neamhphéireáilte ina bhfithis 6S. Is é an eantalpacht atomization óir ná 368kj / mol (níl mearcair ach 64kj / mol), rud a chiallaíonn go bhfuil fórsa ceangailteach miotail níos láidre ag an óir, agus tá adaimh óir á mealladh go láidir dá chéile, cé nach bhfuil adaimh mearcair á mealladh go láidir dá chéile, mar sin tá sé níos éasca a bheith druileáilte ag adaimh eile.