Nuacht

Is miotal lómhar é ór.Ceannaíonn go leor daoine é ar mhaithe lena luach a chaomhnú agus a thuiscint.Ach is é an rud is suaite ná go bhfaigheann daoine áirithe a gcuid barraí óir nó a gcuid boinn óir comórtha meirgthe.

Ní mheirgefaidh ór íon

Imoibríonn an chuid is mó de mhiotail le hocsaigin chun ocsaídí miotail a fhoirmiú, ar a dtugaimid meirge.Ach mar mhiotal lómhar, ní meirgeann ór.Cén fáth?Ceist spéisiúil í seo.Ní mór dúinn an rúndiamhair a réiteach ó airíonna eiliminteacha an óir.

Sa cheimic, is próiseas ceimiceach é imoibriú ocsaídiúcháin ina gcailleann substaint leictreoin agus ina ndéantar iain dheimhneacha.Mar gheall ar an ard-ábhar ocsaigine sa nádúr, tá sé éasca leictreoin a fháil ó eilimintí eile chun ocsaídí a fhoirmiú.Dá bhrí sin, tugaimid imoibriú ocsaídiúcháin ar an bpróiseas seo.Tá cumas ocsaigine chun leictreoin a fháil cinnte, ach tá an fhéidearthacht go gcaillfidh gach eilimint leictreoin difriúil, rud a bhraitheann ar fhuinneamh ianúcháin na leictreoin is forimeallaí den eilimint.

Struchtúr adamhach óir

Tá friotaíocht ocsaídiúcháin láidir ag óir.Mar mhiotal trasdultach, tá a chéad fhuinneamh ianúcháin chomh hard le 890.1kj/mol, sa dara háit le mearcair (1007.1kj/mol) ar thaobh na láimhe deise.Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé thar a bheith deacair d'ocsaigin leictreon a ghabháil ón ór.Ní hamháin go bhfuil fuinneamh ianúcháin níos airde ag Óir ná miotail eile, ach tá eantalpacht atomization ard aige freisin mar gheall ar leictreoin neamhphéireáilte ina bhfithis 6S.Is é an eantalpacht atomization óir ná 368kj / mol (níl mearcair ach 64kj / mol), rud a chiallaíonn go bhfuil fórsa ceangailteach miotail níos láidre ag an óir, agus tá adaimh óir á mealladh go láidir dá chéile, cé nach bhfuil adaimh mearcair á mealladh go láidir dá chéile, mar sin tá sé níos éasca a bheith druileáilte ag adaimh eile.