Nuacht

Is miotal luachmhar é an t-ór. Ceannaíonn go leor daoine é chun a luach a chaomhnú agus a thuiscint. Ach is cúis imní é go bhfaigheann daoine áirithe a gcuid barraí óir nó boinn óir chomórtha meirgeach.

Ní meirgfidh ór íon

Imoibríonn formhór na miotal le hocsaigin chun ocsaídí miotail a fhoirmiú, ar a dtugaimid meirg. Ach mar mhiotal lómhar, ní mheirgeann ór. Cén fáth? Is ceist spéisiúil í seo. Ní mór dúinn an rúndiamhair a bhaineann le hairíonna eiliminteacha an óir a réiteach.

Sa cheimic, is próiseas ceimiceach é imoibriú ocsaídiúcháin ina gcailleann substaint leictreoin agus ina n-éiríonn sí ina hiain dhearfacha. Mar gheall ar an gcion ard ocsaigine atá sa nádúr, is furasta leictreoin a fháil ó dhúile eile chun ocsaídí a fhoirmiú. Dá bhrí sin, tugtar imoibriú ocsaídiúcháin ar an bpróiseas seo. Tá cumas na hocsaigine leictreoin a fháil cinnte, ach tá an fhéidearthacht go gcaillfidh gach dúil leictreoin difriúil, rud a bhraitheann ar fhuinneamh ianúcháin na leictreon is forimeallaí den dúil.

Struchtúr adamhach óir

Tá friotaíocht láidir ocsaídiúcháin ag ór. Mar mhiotal trasdultach, tá a chéad fhuinneamh ianúcháin chomh hard le 890.1kj/mol, an dara ceann amháin i ndiaidh mearcair (1007.1kj/mol) ar a dheis. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé thar a bheith deacair d'ocsaigin leictreon a ghabháil ó ór. Ní hamháin go bhfuil fuinneamh ianúcháin níos airde ag ór ná miotail eile, ach tá enthalpa adamhúcháin ard aige freisin mar gheall ar leictreoin neamhphéireáilte ina fhithis 6S. Is é 368kj/mol enthalpa adamhúcháin óir (níl ach 64kj/mol ag mearcair), rud a chiallaíonn go bhfuil fórsa ceangailteach miotail níos láidre ag ór, agus go bhfuil adaimh óir meallta go láidir dá chéile, agus nach bhfuil adaimh mearcair meallta go láidir dá chéile, mar sin tá sé níos éasca é a dhruileáil ag adaimh eile.